Oksido-redukcione reakcije

HIO3 + HI-----I2 + H20  

2I+1Oe-------I2 ( jod je +5 iz HNO3,a I2 je 0 ,a napisana reakcija je kad se izjednaci).

  2I-2e-----I2(jod je -1 iz HI,a I2 je O,napisana reakcija je takodje izjednacena)  nju treba pomnoziti sa 5 i dobija se

10I-10e---10I2   Rjesenje je HIO3 + 5 HI----3I2 + 3H20.....to mi je logicno,ali sta se desava sa ovim desetkama.....? Zasto se i one nijesu uvrstile kao kod sljedeceg primjera?

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4---MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +H2O... 

Mn(+7) + 5e----Mn(+2) / x 2        2 Fe(+2)-2e----2Fe(+3) / x 5    reacija Fe....je izjednacena

Na kraju se dobija 2 Mn+ 10e-----2 Mn    i 10 Fe-1Oe----10 Fe......i tu je bas sve uvrsteno u konacnu reakciju,s tim sto je 5Fe2(SO4)3 sto razumijem jer je 5x2 =10.    :D

Konacno je : 2 KMnO4 + 10FeSO4 + H2O------2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H20 :D    Pomagajte,jer mi ovo pravi problem kod ovog zadatka: P4 + NaOH + H20----PH3 + NaH2PO4