Zadatak
Submitted by kalijumovastipsa on Tue, 06/21/2016 - 16:41
Forums:
Odrediti empirijsku i molekulsku formulu gasovitog ugljovodonika koji sadrzi 85,63% ugljenika,ako 0,471 g tog gasa zauzima 268cm3 na 18*C i 101kPa.
Odrediti empirijsku i molekulsku formulu gasovitog ugljovodonika koji sadrzi 85,63% ugljenika,ako 0,471 g tog gasa zauzima 268cm3 na 18*C i 101kPa.
w(C)=85.63%
w(C)=85.63%
mgasa=0.471g
V=0.268L
emp. i molek. = ? ?
0.471g : 0.268L = xg :22.4L
xg=39.36g gasa
m(C)=xg*w(C)=33.7g
n(C)=m/Ar=2.8≈3mol
w(H)=100%-85.63%=14.37%
w(H)=n*Ar(H)/39.36g
n*Ar(H)=5.65
n=5.65/1=5.65mol≈6mol
C3H6 molekulska
n(C)=85.63/12=7.13
n(H)=14.37/1=14.37
sad ove skratiš sa 7.13
n(C)=1mol
n(H)=2.01≈2mol
CH2 empirijska
Hvala mnogo.:)
Hvala mnogo.:)