pH
Submitted by zdraka75 on Wed, 12/11/2013 - 21:27

Forums:
1. Konstanta jonizacije cijanovodonicne kiseline na 25 stepeni iznosi 7,9 *10-10 mol dm-3. Izracunati stepen disocijacije ove kiseline u njenom rastvoru u kome je [H+] = 2*10-5 mol dm-3. Hvala unapred
HCN-------------->H+ + CN-
HCN-------------->H+ + CN-
Ka={H+}*{CN-}/{HCN}
Ka=C*2*alfa*2/C*{1-alfa)
{HCN}={H+}*2/Ka
{H+}={CN-}
{HCN}=(2*10(-5))*2/7.9*10(-10)=0.506 mol/l
Ka*(1-alfa)=C*alfa*2
0.506*alfa*2+7.9*10(-10)*alfa-7.9*10(-10)=0
alfa=3.95*10(-5)=3.95*10(-3) % nisam sigurna za resenje pa ti proveri.