Elektrohemija

Imam zadatak koji nemogu lako da resim, pa mi je potrebna strucna pomoc.

a) Izracunati brzinu hemijskog procesa redukcije vodonika iz rastvora na elektrodu, ako je pH vrednost rastvora 0 , i potencijal elektrode E = 0,00 V , na ovim uslovima vlada uspostavljena ravnoteza oksidacije, i redukcije vodonika kao povratna hemijska reakcija, 

2 H⁺ _(aq)  + 2 e^-  <----------- >   H_2(g)  

rezultujuci proces je nulti, jer se u celini oba hemijska procesa koja imaju suprotnan proizvod reakcije, odvijaju jednakom brzinom hemijskog procesa, pa je ceo sistem u ravnotezi, ali zadatak je da se izracuna sama brzina procesa redukcije vodonika iz 

2 H⁺ (aq)  + 2 e^-  --------- >  H_2 (g) 

b) pod istom uslovima, pH vrednosti pH = 0 ( u tom slucaju aktivnost H⁺ jona je 1 mol / dm³  ) , ako potencijal naelektrisanja elektrode promenimo sa E = 0,00 V  za 60 mV u negativan E = -0,06 V , da li dolazi do narusavanja ravnoteze hemijskih procesa oksidorekuckije vodonika, i izracunati koliko se menja brzina hemijskog procesa redukcije vodonika ?

2 H⁺ _(aq)  -------- > H_{2 (g)}